| Periodensystem | 2 |
| Vorwort | 7 |
| Inhaltsverzeichnis | 9 |
| 1 Einführung | 13 |
| 2 Übersicht über die Aggregatzustände | 13 |
| 3 Stoffe, Gemische, Reinstoffe, Elemente | 14 |
| 4 Die Einteilung der Reinstoffe – einige wichtige Begriffe | 14 |
| 5 Elemente und ihre Symbole | 15 |
| 5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1–20) | 15 |
| 5.2 Weitere wichtige Elemente | 16 |
| 6 Der Bau des Atoms | 17 |
| 6.1 Das Kern-Hülle-Modell | 17 |
| 6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle | 17 |
| 6.3 Der Bau des Atomkerns bei den einzelnenElementen | 18 |
| 7 Das Schalenmodell der Atomhülle | 20 |
| 7.1 Die Besetzung der Energiestufen mit Elektronen | 21 |
| 7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente | 21 |
| 8 Grundlagen des Orbitalmodells | 24 |
| 8.1 Energiestufen und Energieniveaus | 24 |
| 8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen | 24 |
| 8.3 Atomorbitale | 28 |
| 9 Ionen | 33 |
| 9.1 Die Ionisierungsenergie | 33 |
| 9.2 Die Elektronenaffinität | 33 |
| 9.3 Die Ionisierung des Aluminium-Atoms | 34 |
| 9.4 Schreibweise | 34 |
| 9.5 Zusammenfassung und wichtige Fachbegriffe | 35 |
| 10 Das Reaktionsschema | 35 |
| 11 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse | 36 |
| 12 Chemische Gleichungen | 36 |
| 12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie | 36 |
| 12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen – der Molekülbegriff | 37 |
| 12.3 Das „Aufstellen“ von chemischen Gleichungen | 38 |
| 12.4 Übungen | 39 |
| 13 Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen | 41 |
| 13.1 Beispiele | 41 |
| 13.2 Die exotherme Reaktion | 42 |
| 13.3 Die endotherme Reaktion | 42 |
| 13.4 Die Reaktionsenthalpie DHR | 43 |
| 14 Die atomare Masseneinheit u | 44 |
| 15 Die Masse von Molekülen | 44 |
| 16 Das Mol | 45 |
| 17 Die Avogadro- oder Loschmidt’sche Zahl | 46 |
| 18 Stoffmengen und Stoffportionen | 46 |
| 19 Das molare Volumen | 47 |
| 20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen | 48 |
| 21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln | 49 |
| 22 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten | 50 |
| 23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen | 50 |
| 23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise | 51 |
| 23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen | 52 |
| 24 Die Elementgruppen des „verkürzten“ Periodensystems | 56 |
| 24.1 Die Hauptgruppen | 56 |
| 24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen | 56 |
| 25 Die Bindungswertigkeit | 58 |
| 25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit | 59 |
| 25.2 Praktische Anwendung | 60 |
| 26 Edelgaskonfiguration und Oktettregel | 61 |
| 26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase | 61 |
| 26.2 Das Elektronenoktett | 62 |
| 26.3 Die Valenzelektronen | 63 |
| 26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen | 63 |
| 27 Salze | 65 |
| 27.1 Bedeutung der Salze | 65 |
| 27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen | 66 |
| 27.3 Bindungsverhältnisse und räumliche Strukturen in Salzen | 68 |
| 27.4 Chemische Formeln für Salze | 69 |
| 27.5 Wichtige Salze in der anorganischen Chemie | 70 |
| 27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen | 72 |
| 28 Die Atombindung | 73 |
| 28.1 Die Valenzstrichformel | 73 |
| 28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode | 74 |
| 28.3 Beispiele | 75 |
| 28.4 Zusammenfassung | 76 |
| 29 Diamant und Graphit – Modifikationen des Kohlenstoffs | 77 |
| 29.1 Atomgitter | 77 |
| 29.2 Modifikationen eines Elementes | 77 |
| 29.3 Diamant und Graphit im Vergleich | 77 |
| 30 Die Elektronegativität | 78 |
| 30.1 Elektronegativitäten und PSE | 79 |
| 30.2 Elektronegativität und Reaktivität | 80 |
| 31 Die polare Atombindung | 81 |
| 31.1 Die Bindung im Chlorwasserstoffmolekül | 81 |
| 31.2 Die Bindungen im Wassermolekül | 81 |
| 31.3 Die Bindungen im Ammoniakmolekül | 82 |
| 31.4 Moleküle mit polaren Bindungen ohne Dipoleigenschaften | 82 |
| 32 Der räumliche Bau von Molekülen | 82 |
| 32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus | 82 |
| 32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren | 83 |
| 32.3 Übersicht über geometrische Formen in Molekülen | 84 |
| 33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen | 84 |
| 33.1 Van-der-Waals-Kräfte | 85 |
| 33.2 Wasserstoffbrückenbindungen | 86 |
| 33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen | 86 |
| 33.4 Lösungsvorgänge und Lösungsmittel | 87 |
| 34 Massenanteil und Volumenanteil | 89 |
| 35 Die Stoffmengenkonzentration | 90 |
| 36 Das Aufspalten von Atombindungen | 90 |
| 36.1 Homolyse | 91 |
| 36.2 Heterolyse | 92 |
| 37 Protonenübergänge | 93 |
| 37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen | 94 |
| 37.2 Die Säure-Base-Reaktion | 95 |
| 37.3 Ampholyte | 96 |
| 37.4 Die Stärke von Säuren und Basen | 98 |
| 37.5 Saure und alkalische Lösungen | 99 |
| 37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung | 99 |
| 37.7 Der pH-Wert | 100 |
| 37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH–) | 101 |
| 37.9 Indikatoren | 102 |
| 37.10 Die Neutralisationsreaktion | 103 |
| 37.11 Die Säure-Base-Titration | 104 |
| 37.12 Die Berechnungen zur Säure-Base-Titration | 105 |
| 38 Elektronenübergänge | 109 |
| 38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion | 110 |
| 38.2 Einige typische Redoxreaktionen | 111 |
| 38.3 Formaler Umgang mit Redoxvorgängen | 112 |
| Weiterführende Literatur | 122 |
| Sachregister | 123 |
